При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н. у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген (II) оксид массой 11.4 г. Нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах)

Реакция каталитического окисления аммиака кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

4NH₃ + 5 О₂ = 4NO + 6H₂O;

Рассчитаем химическое количество вещества в 100 литрах аммиака.

Для этого разделим его объем на объем 1 моля газа (принимающий объем 22,4 литра).

N NH₃ = 10,64 / 22,4 = 0,475 моль;

Вычислим количество вещества оксида азота.

М NO = 14 + 16 = 30 грамм/моль;

N NO = 11,4 / 30 = 0,38 моль;

Выход реакции составляет:

К = 0,38 / 0,475 = 0,8 = 80%;