8 класс. Расчеты по уравнениям химических реакций. 1. Рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия. 2. Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии на цинк соляной кислоты, содержащей 10,95 г хлороводорода? 3. Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (II) в 300 г 9,8%-го раствора серной кислоты? 4. Какая масса магния может вступить в реакцию с раствором, содержащим 19,6 г серной кислоты?

Question

Матвей Анисимов

Химия

22 октября, 06:25

8 класс. Расчеты по уравнениям химических реакций. 1. Рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия. 2. Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии на цинк соляной кислоты, содержащей 10,95 г хлороводорода? 3. Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (II) в 300 г 9,8%-го раствора серной кислоты? 4. Какая масса магния может вступить в реакцию с раствором, содержащим 19,6 г серной кислоты?

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Иван Касаткин · Answer 1

Задание 1.

Запишем уравнение реакции:

4Al + 3O2 = 2AlO3

Из уравнения реакции видно, что:

ν (O2) / ν (Al) = 3/4

Определим количество вещества (Al), определив предварительно его молярную массу:

M (Al) = 26 г/моль

ν (Al) = m (Al) / M (Al) = 54/26 = 2,07 моль.

Определим количество вещества (O2):

ν (O2) = 3*ν (Al) / 4=3*3,07/4=1,55 моль

Ответ: 1,55 моль кислорода.

Задание 2.

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что:

ν (H2) / ν (HCl) = 1/2

2*ν (H2) = ν (HCl)

2*V (H2) / Vm (H2) = m (HCl) / M (HCl)

Определим молярную массу M (HCl):

M (HCl) = 1+35=36 г/моль

Определим объем водорода:

V (H2) = m (HCl) * Vm (H2) / (2*M (HCl)) = 10,95*22,4 / (2*36) = 3,26 л.

Ответ: 3,26 л. водорода.

Задание 3.

Запишем уравнение реакции:

CuO + H2SO4 = CuSo4 + H2O

Найдем массу кислоты:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%

m (в-ва) = w (в-ва) * m (р-ра) / 100%=9,8*300/100=29,4 г.

Из уравнения реакции видно, что:

ν (H2SO4) = ν (CuSo4) = ν (H2O)

m (H2SO4) / M (H2SO4) = m (CuSo4) / M (CuSo4)

m (H2SO4) / M (H2SO4) = m (H2O) / M (H2O)

Определим молярные массы:

M (H2SO4) 1*2+32+16*4=98 г/моль

M (CuSo4) = 64+32+16*4=160 г/моль

M (H2O) = 1*2+16=18 г/моль

Определи массы соли и воды:

m (CuSo4) = m (H2SO4) * M (CuSo4) / M (H2SO4) = 29,4*160/98=48 г.

m (H2O) = m (H2SO4) * M (H2O) / M (H2SO4) = 29,4*18/98=5,4 г.

Ответ: масса соли 48 г., масса воды 5,4 г.

Задание 4.

Запишем уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = MgSo4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что:

ν (H2SO4) = ν (Mg)

m (H2SO4) / M (H2SO4) = m (Mg) / M (Mg)

Определим молярные массы:

M (H2SO4) 1*2+32+16*4=98 г/моль

M (Mg) = 24 г/моль

Определи массу магния:

m (Mg) = m (H2SO4) * M (Mg) / M (H2SO4) = 19,6*24/98=4,8 г.

Ответ: масса магния 4,8 г.