3 февраля, 12:40

К раствору гидроксида натрия объёмом 650 мл, плотность 1.44 г/мл, с массовой долей 40% прилили избыток раствора азотной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

0
Ответы (1)
  1. 3 февраля, 14:04
    0
    Протекает реакция: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H₂O.

    1) Рассчитываем массу раствора едкого натра. Для этого объем раствора умножаем на его плотность: 650 * 1,44 = 936 г.

    2) Рассчитываем массу растворенного вещества гидроксида. Для этого массу раствора умножаем на массовую долю вещества и делим на сто процентов: 936 * 40 / 100 = 374,4 г.

    3) Молярная масса гидроксида натрия: 23 + 16 + 1 = 40.

    4) Количество вещества гидроксида натрия: 374,4 / 40 = 9,36 моль.

    5) По уравнению реакции на один моль гидроксида приходится один моль нитрата натрия. Значит, количество вещества нитрата равно 9,36 моль.

    6) Масса соли равна: 85 * 9,36 = 795,6 г - ответ.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «К раствору гидроксида натрия объёмом 650 мл, плотность 1.44 г/мл, с массовой долей 40% прилили избыток раствора азотной кислоты. Найдите ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы