К раствору гидроксида натрия объёмом 650 мл, плотность 1.44 г/мл, с массовой долей 40% прилили избыток раствора азотной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

Протекает реакция: NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O.

1) Рассчитываем массу раствора едкого натра. Для этого объем раствора умножаем на его плотность: 650 * 1,44 = 936 г.

2) Рассчитываем массу растворенного вещества гидроксида. Для этого массу раствора умножаем на массовую долю вещества и делим на сто процентов: 936 * 40 / 100 = 374,4 г.

3) Молярная масса гидроксида натрия: 23 + 16 + 1 = 40.

4) Количество вещества гидроксида натрия: 374,4 / 40 = 9,36 моль.

5) По уравнению реакции на один моль гидроксида приходится один моль нитрата натрия. Значит, количество вещества нитрата равно 9,36 моль.

6) Масса соли равна: 85 * 9,36 = 795,6 г - ответ.