на полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Найдем массу NaOH в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (80 г * 10%) : 100% = 8 г.

Найдем количество вещества NaOH.

n = m : M.

M (NaOH) = 40 г/моль.

n = 8 г: 40 г/моль = 0,2 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

На 2 моль NaОН приходится 1 моль H₂SO₄.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества H₂SO₄ в 2 раза меньше, чем NaOH.

n (H₂SO₄) = ½ n (NaOH) = 0,2 : 2 = 0,1 моль.

Найдем массу H₂SO₄.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = n * M.

m = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

W = (9,8 : 110) * 100% = 8,91 %

Ответ: 8,91%.