При взаимодействии 110 грамм раствора серной кислоты потребовалось 80 грамм 10% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе

1. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида натрия описывает уравнение:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2. Рассчитаем массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (р-ра NaOH) = 0,1 * 80 = 8 г;

3. Найдем химическое количество гидроксида:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 8 : 40 = 0,2 моль;

4. Определим количество прореагировавшей кислоты:

n (H₂SO₄) = n (NaOH) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

5. Вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,1 * 98 = 9,8 г;

6. Установим массовую долю кислоты в исходном растворе:

w (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : m (р-ра H₂SO₄) = 9,8 : 110 = 0,0891 или 8,91%.

Ответ: 8,91%.