98 г раствора серной кислоты смешали с избытком раствора хлорида бария. Выпал осадок массой 23,3 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

Найдем химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

N BaSO₄ = 23,3 / 233 = 0,1 моль;

Найдем вес такого же количества серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,1 х 98 = 9,8 грамма;

Концентрация кислоты составит 9,8 / 98 = 0,1 = 10%;