Определить массу p2o5, образующуюся при взаимодействии o2 и 6,2 г фосфора. Определить массовую долю k2so4

m (P) = 6,2 г.

Определим массу оксида фосфора, полученную в результате реакции.

Записываем уравнение реакций.

4 Р + 5 О2 = 2 Р2 О5.

Далее по уравнению реакций находим массу оксида фосфора. Сначала вычисляем молярную массу фосфора и оксида фосфора. Записываем решение.

М (Р) = 31 г/моль.

М (Р2 О5) = 2 * 31 + 16 * 5 = 62 + 80 = 142 г/моль.

Далее находим массу оксида фосфора.

6,2 г фосфора - х г оксида фосфора

31 * 4 г/моль фосфора - 2 * 142 г/моль оксида фосфора

Х = 6,2 * 2 * 142 : (31 * 4) = 14,2 г.

Ответ: масса оксида фосфора равна 14,2 грамм.