При сжигании в кислороде 62 гр фосфора было получено 130 гр P2O5 вычислите массовую долю выхода P2O5

4P + 5 О₂ → 2 Р₂О₅

Количество фосфора n (Р) = m (Р) : М (Р) = 62 г: 31 г/моль = 2 моль.

По уравнению отношение количества Р к количеству Р₂О_{5 :}

n (Р) : n (Р₂О₅) = 4 : 2 = 2 : 1. То есть, n (Р₂О₅) = 1 моль.

М (Р₂О₅) = 2 A_r (Р) + 5 A_r (О) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль.

m (Р₂О₅) = n (Р₂О₅) * М (Р₂О₅) = 1 * 142 = 142 г.

142 г соответствуют 100 %-ному выходу.

Практический выход w (Р₂О₅) = 130 / 142 * 100 % = 91,5 %.