рассчитайте объем углекислого газа который можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20 % примесей?

+2
Ответы (1)
  1. Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

    СаСО₃ = СаО + СО₂;

    При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

    Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

    М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

    N СаСО₃ = 200 х 0,8 / 100 = 1,6 моль;

    В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

    Вычислим его объем.

    Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

    1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

    V СО₂ = 1,6 х 22,4 = 35,84 литра;
Знаешь ответ на этот вопрос?