рассчитайте массу оксида кальциябкоторый можно получить при термическом разложении 600 г известняка (карбоната кальция) содержащего 10 процентов примесей

Запишем уравнение разложения CaCO3.

CaCO3=CaO+CO2

Сказано что в растворе CaCO3 массой 600 г имеется 10% примесей. Значит массовая доля (w) вещества CaCO3=90%.

Находим m вещества CaCO3 по формуле m (вещества) = m (раствора) * w=600*0.9=540 г.

Теперь найдем хим. количество CaCO3 по формуле n=m/M=540/100=5.4 моль.

Составляем пропорцию по уравнению где 5.4/1=х/1

х-хим. количество CaO

x=5.4*1=5.4 моль.

m (CaO) = nM=5.4 * (40+16) = 5.4*56=302.4 г

Ответ:m=302.4 г