1) вычислить массовую долю раствора полученного при добавлении 70 г сахара к 150 г 15% раствора сахара. 2) вычислить объём водорода, который выделится при взаимодействии 3,6 г магния с соляной кислотой.

Question

Гость

Химия

5 января, 20:14

1) вычислить массовую долю раствора полученного при добавлении 70 г сахара к 150 г 15% раствора сахара. 2) вычислить объём водорода, который выделится при взаимодействии 3,6 г магния с соляной кислотой.

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Гами · Answer 1

1. Определим массу сахара в исходном растворе.

m (сах.) = m (р-ра) • W (сах.) / 100% = 150 г • 15% / 100% = 22,5 г.

Масса полученного раствора = 150 + 70 = 220 г.

Масса вещества в растворе = 22,5 + 70 = 92,5 г.

Соответственно массовая доля сахара в конечном растворе.

W (сах.) = 92,5 / 220 • 100% = 42 %.

2. Реакция взаимодействия магния с соляной кислотой.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

Зная массу магния определим количество моль вещества.

n (Mg) = m / Mr = 3,6 / 24 = 0,15 моль.

В ходе реакции образуется такое же количество моль водорода, значит объем будет равен

V (H2) = n • Vm = 0,15 моль • 22,4 моль/л = 3,36 л.