При обработке смеси магния и оксида магния массой 5 г хлороводородной кислотой выделилось 4 л (н. у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в смеси

Смесь магния и его оксида обработали хлороводородной кислотой, при этом выделился водород. Этот газ выделяется только при взаимодействии с магнием, т. к. основные оксиды с кислотами не реагируют. Поэтому мы можем рассчитать, сколько магния было в смеси.

1. Пишем уравнение реакции: Mg + 2HCL = MgCl2 + H2

по уравнению если 24 г Mg выделяется 22,4 л водорода, если Mg хг - 4 л водорода.

х = 24*4/22.4 = 4,3 г)

2. Так как масса смеси - 5 г, а магния - 4,3, то 5 г - 100%, а 4,3 г - х%.

х = 4,3*100/5=86

Ответ: 86%