Определить объем газа при нормальных условиях полученной при взаимодействии 212 грамм 15 процентного раствора карбоната натрия с соляной кислотой

1. Найдем массу Na₂CO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (212 г * 15 %) : 100% = 31,8 г.

2. Найдем количество вещества Na₂CO₃:

М (Na₂CO₃) = 106 г/моль.

n = 31,8 г: 106 г/моль = 0,3 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

На 1 моль Na₂CO₃ приходится 1 моль CO₂ _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (CO₂) = n (Na₂CO₃) = 0,3 моль.

Найдем объем CO₂.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л.