Определить обьем углекислого газа, который образовался при взаимодействии карбоната натрия массой 20 грамм с соляной кислотой массой 40 грамм?

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na₂CO₃) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO₂) = 0,189 моль так как количество соли Na₂CO₃, СО₂ равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO₂) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.