Рассчитайте V газа выделившегося при воздействии 50 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 20%, плотность=1,1 г/мл с цинком.

Составляем уравнение реакции: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.

1) Находим массу раствора соляной кислоты. Для этого объем кислоты умножаем на ее плотность: 50 * 1,1 = 55 г.

2) Находим количество вещества соляной кислоты. Для этого массу кислоты делим на ее молярную массу: 55 / 36,5 = 1,5 моль.

3) По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится два моль соляной кислоты. Значит, количество вещества выделившегося газа равно: 2 * 1,5 = 3 моль.

4) Находим объем водорода. Для этого количество вещества водорода умножаем на молярный объем: 3 * 22,4 = 67,2 л - ответ.