Рассчитайте массу соли образующейся при смешивании 30 г раствора раствора аминоуксосной кислоты с массовой долей 10% и 15 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 7%

NH2 - CH2 - COOH + NaOH → H2O + NH2 - CH2 - COONа

Необходимые для решения формулы: α = (m в-ва) / (m р-ра); n=m/M

m (NH2CH2COOH) = α*m р-ра = 0,1*30 = 3 г

M (NH2CH2COOH) = 75 г/моль

n (NH2CH2COOH) = 3 г / (75 г/моль) = 0,04 моль

найдем сразу n (NaOH):

n (NaOH) = 15*1,08*0,07 / (23+16+1) = 0,028 моль

По уравнению 1 моль (NH2CH2COOH) вступает в реакцию с 1 моль (NaOH), следовательно, NH2CH2COOH является избытком, а гидроксид натрия - недостатком, соответственно, расчеты далее будем вести по недостатку (NaOH).

1 моль соли получается в реакции с 1 моль гидроксида натрия, следовательно, при реакции с 0,028 моль (NaOH) получится 0,028 моль соли.

M (NH2CH2COONa) = 97 г/моль

m (NH2CH2COONa) = n*M = 0,028 моль * 97 г/моль = 2,7 г.

Ответ: m (NH2CH2COONa) = 2,7 г.