При растворение натрия в избытке серной кислоты выделилось 11,2 л газа. Масса натрия равна: а) 25 гб) 12,5 гв) 23 гг) 2,5 г

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

2Na + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O - OBP, выделяется оксид серы (4), сульфат натрия;

Вычисления:

M (Na) = 22,9 г/моль.

Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (H₂S) - 11,2 л отсюда, Х моль (H₂S) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

Х моль (Na) - 0,5 моль (H₂S);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Na) = 2 * 0,5 / 1 = 1 моль.

Находим массу металла:

m (Na) = Y * M = 1 * 22,9 = 22,9 = 23 г

Ответ: потребуется натрий массой 23 г