1) При растворение кристалогидрата CaCl2*6H2O массой 219 г в 1000 гр воды образуется раствор с массовой долей (%) хлорида кальция?2) Чему равна масса (гр) безводной серной кислоты потребуется для получения 1 л. 8%-ного раствора серной кислоты (р=1,732 г/см3) 3) сколько молей гидрооксида калия нужно взять для приготовления 2 литра 2 М раствора?

Задача 1

Дано:

m (CaCl2*6H2O) = 219 г

m (H2O) = 1000 г

Найти:

ω (CaCl2) - ?

Решение:

1) Найти количество вещества CaCl2*6H2O:

n (CaCl2*6H2O) = m (CaCl2*6H2O) / Mr (CaCl2*6H2O) = 219 / 219 = 1 моль;

2) Найти количество вещества CaCl2 (по определению количества вещества):

n (CaCl2) = n (CaCl2*6H2O) = 1 моль;

3) Найти массу вещества CaCl2:

m (CaCl2) = n (CaCl2) * Mr (CaCl2) = 1 * 111 = 111 г;

4) Найти массу получившегося раствора CaCl2:

m р-ра (CaCl2) = m (CaCl2*6H2O) + m (H2O) = 219 + 1000 = 1219 г;

7) Найти массовую долю CaCl2 в растворе:

ω (CaCl2) = m (CaCl2) * 100% / m р-ра (CaCl2) = 111 * 100% / 1219 = 9,1%.

Ответ: Массовая доля CaCl2 в растворе составила 9,1%.

Задача 2

Дано:

V р-ра (Н2SO4) = 1 л

ω (Н2SO4) = 8%

ρ (Н2SO4) = 1,732 г/см^3

Найти:

m (Н2SO4) - ?

Решение:

1) V р-ра (Н2SO4) = 1 л = 1000 мл;

ρ (Н2SO4) = 1,732 г/см^3 = 1,732 г/мл;

2) Найти массу раствора Н2SO4:

m р-ра (Н2SO4) = ρ р-ра (Н2SO4) * V р-ра (Н2SO4) = 1,732 * 1000 = 1732 г;

3) Найти массу вещества Н2SO4:

m (Н2SO4) = ω (Н2SO4) * m р-ра (Н2SO4) / 100% = 8% * 1732 / 100% = 138,56 г.

Ответ: Необходимая масса безводной Н2SO4 составляет 138,56 г.

Задача 3

Дано:

С (КОН) = 2 М

V р-ра (КОН) = 2 л

Найти:

n (КОН) - ?

Решение:

1) Найти количество вещества КОН:

n (КОН) = С (КОН) * V р-ра (КОН) = 2 * 2 = 4 моль.

Ответ: Необходимое количество вещества КОН составляет 4 моль.