сколько граммов фосфата кальция образуется при реакции нейтрализации гидроксида кальция массой 7,4 г

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

m = 7,4 г. Х г. - ?

Ca (OH) ₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получен осадок сульфата кальция, вода;

2. Вычислим молярные массы неорганических веществ:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (CaSO₄) = 136 г/моль.

3. Рассчитаем число моль исходного вещества, если масса известна:

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль;

Y CaSO₄ = 0,1 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу соли:

m (CaSO₄) = Y * M = 0,1 * 136 = 13,6 г.

Ответ: в процессе реакции получен сульфат кальция массой 13,6 г.