Смешали два раствора, содержащих соответственно 66,6 г хлорида кальция и 32,8 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

Question

Максим Сафонов

Химия

3 января, 01:39

Смешали два раствора, содержащих соответственно 66,6 г хлорида кальция и 32,8 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Елизавета Фомина · Answer 1

Сначала запишем уравнение химической реакции: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 6NaCl

Рассчитаем количество вещества их формулы n = m / M, где m - масса соединения, а M - его молярная масса.

Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль, а Na3PO4 = 164 г/моль. n (CaCl2) = 0.6 моль, n (Na3PO4) = 0.2 моль. Видно, что CaCl2 в избытке (на 2 моль Na3PO4 требуется 3 моль CaCl2), значит массу продукта ищем по количеству Na3PO4 из формулы m = n * M.

По уравнению n = 0.2 / 2 = 0.1, а M = 310 г/моль, тогда m = 31 г.