Какой объем углекислого газа (н. у) потребуется для химической реакции с 740 г 2% раствора гидроксида кальция?

1. Запишем уравнение реакции:

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

2. Найдем количество гидроксида кальция:

m (Ca (OH) 2) = (m (р-ра) * ω (Ca (OH) 2)) / 100% = 740 г * 2% / 100% = 14,8 г.

n (Ca (OH) 2) = m (Ca (OH) 2) / M (Ca (OH) 2) = 14,8 г / 74 г/моль = 0,2 моль.

3. Найдем количество углекислого газа, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n (Ca (OH) 2) = 0,2 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: V (CO2) = 4,48 л.