Какой объем углекислого газа потребуется для взаимодействия с 60 г 20%-ного раствора гидроксида кальция, если в результате реакции образуется средняя соль.

1. Реакция гидроксида кальция с углекислым газом происходит согласно уравнению:

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;

2. рассчитываем массу гидроксида кальция:

m (Ca (OH) ₂) = w (Ca (OH) ₂) * m (р-ра Ca (OH) ₂) = 0,2 * 60 = 12 г;

3. вычислим химическое количество гидроксида:

n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) : M (Ca (OH) ₂);

M (Ca (OH) ₂) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль;

n (Ca (OH) ₂) = 12 : 74 = 0,1622 моль;

4. определим количество углекислого газа:

n (CO₂) = n (Ca (OH) ₂) = 0,1622 моль;

5. найдем объем углекислого газа:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,1622 * 22,4 = 3,63 л.

Ответ: 3,63 л.