Каковы масса и объем (н. у.) водорода, образующегося при растворении в кислоте 1,00 г сплава следующего состава: 5% алюминия, 2% цинка, 93% магния?

Для того чтобы решить данную задачу, сначала необходимо написать следующие уравнения реакций:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

далее вычисляем по следующим формулам массы алюминия, цинка и магния.

m (Al) = m сплава * w = 1 * 0,05 = 0,05 г

m (Zn) = m сплава * w = 1 * 0,02 = 0,02 г

m (Mg) = m сплава * w = 1 * 0,93 = 0,93 г

Далее подсчитываем количество вещества для алюминия, цинка и магния

n (Al) = m / M = 0,05 / 27 = 0,00185 моль

n (Zn) = m / M = 0,02 / 65 = 0,0003077 моль

n (Mg) = m / M = 0,93 / 24 = 0,03875 моль

Затем подсчитываем количество вещества всех соединений водорода

n (H2) = 0,00185 + 0,0003077 + 0,03875 = 0,0418354 моль

Зная количество вещества находим массу водорода

m (H2) = n * M = 0,0418354 * 2 = 0,0836709 г

Далее вычисляем объем водорода

V (H2) = n * Vm = 0,0418354 * 22,4 = 0,9371147 л

Ответ: m (H2) = 0,0836709 г, V = 0,9371147 л.