Cколько необходимо взять воды для реакции с 250 г. оксида магния с долей примеси 2%?

Запишем уравнение реакции:

MgO + H₂O → Mg (OH) ₂ (гидроксид магния).

Найдем массу оксида магния без примесей (98%):

m _(MgO) = (m _{(оксид с примесями)} * w _(MgO ₎) / 100% = (250 г * 98%) / 100% = 245 г.

Найдём количество вещества оксида магния:

n (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 245 г / 40 г/моль = 6,125 моль.

Найдём количество вещества воды по уравнению реакции:

n (H₂O) = n (MgO) = 6,125 моль.

Найдём массу воды, потребовавшейся для реакции:

m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 6,125 моль * 18 г/моль = 110,25 г.

Ответ: 110,25 г.