Какую массу водорода можно получить при взаимодействии 196 г серной кислоты с цинком.

Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 196 граммах кислоты.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 196 / 98 = 2 моль;

Такое же химическое количество водорода будет получено.

Вычислим его массу.

М Н₂ = 2 грамм/моль;

м Н₂ = 2 х 2 = 4 грамма;