сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80 %?

Осуществляем решение:

1. По условию задачи составим уравнение:

Ca₃ (PO₄) ₂ + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 3CaSO₄ - реакция ионного обмена, получена ортофосфорная кислота;

2. Произведем вычисления:

M Ca₃ (PO₄) ₂ = 310 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

3. Определим число моль исходных веществ:

Y Ca₃ (PO₄) ₂ = m / M = 620 / 310 = 2 моль;

Y (H₂SO₄) = m / M = 196 / 98 = 2 моль.

4. Пропорция:

2 моль Ca₃ (PO₄) ₂ - X моль (Н₃PO₄);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₃PO₄) = 2 * 2 / 1 = 4 моль.

5. Находим массу продукта:

m (H₃PO₄) = Y * M = 4 * 98 = 392 г (масса теоретическая).

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (H₃PO₄) = 0,80 * 392 = 313,6 г. (масса практическая).

Ответ: получена ортофосфорная кислота, масса которой равна 313,6 г.