Какая масса серной кислоты может быть получена из 1,8 кг оксида серы (6), если выход серной кислоты составляет 90% от теоретически возможного

Осуществим решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

m = 1,8 кг; Х г. - ? W = 90 %

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - соединения, получена серная кислота;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления по формулам:

M (SO₃) = 80 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

m (SO₃) = 1800 г.

3. Определяем количество оксида серы, если масса известна:

Y (SO₃) = m / M = 1800 / 80 = 22,5 моль;

Y (H₂SO₄) = 22,5 моль так как количество веществ по уравнению равно1 моль.

4. Находим массу продукта:

m (H₂SO₄) = Y * M = 22,5 * 98 = 2205 г;

m (практ.) = 0,90 * 2205 = 1984,5 г. = 1 кг. 985 г.

Ответ: получена серная кислота массой 1 кг. 985 г.