Вычислите массу оксида серы (6), который образовалсяпри окислении кислородом оксида серы (4) массой 16 г, если выход продукта реакции состовляет 80% от теоретически возможного

В соответствии с условием задачи запишем уравнение:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ - окислительно-восстановительная реакция, получен оксид серы (6);

Вычислим молярные массы веществ:

M (SO₂) = 64 г/моль;

M (SO₃) = 80 г/моль.

Определим количество моль оксида серы (4), если масса известна:

Y (SO₂) = m / M = 16 / 64 = 0,25 моль;

По уравнению количество моль оксида серы (4) и оксида серы (6) равны 2 моль, значит, Y (SO₃) = 0,25 моль.

Находим массу оксида серы (6) теоретическую:

m (SO₃) = Y * M = 0,25 * 80 = 20 г.

Вычислим массу оксида серы (6) практическую:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,8 * 20 = 16 г

Ответ: масса высшего оксида серы равна 16 г.