При разложении 16,8 г гидрокарбоната натрия выделяется углекислый газ объёмом: 1) 0,112 л 2) 2,24 л 3) 4,48 л 4) 22,4 л

Выполним решение:

1. По условию задачи записываем уравнение:

m = 16,8 г. Х л - ?

2NaHCO₃ = CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O - разложение, выделяется углекислый газ;

2. Произведем вычисления:

M (NaHCO₃) = 83,9 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

Y (NaHCO₃) = m / M = 16,8 / 83,9 = 0,2 моль.

3. Пропорция:

0,2 моль (NaHCO₃) - X моль (СО₂);

- 2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль.

4. Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: получен оксид углерода объёмом 2,24 л.