При разложении 16,8 г гидрокарбоната натрия выделяется углекислый газ объёмом: 1) 0,112 л 2) 2,24 л 3) 4,48 л 4) 22,4 л

0
Ответы (1)
  1. 2 июля, 06:20
    0
    Выполним решение:

    1. По условию задачи записываем уравнение:

    m = 16,8 г. Х л - ?

    2NaHCO₃ = CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O - разложение, выделяется углекислый газ;

    2. Произведем вычисления:

    M (NaHCO₃) = 83,9 г/моль;

    M (CO₂) = 44 г/моль;

    Y (NaHCO₃) = m / M = 16,8 / 83,9 = 0,2 моль.

    3. Пропорция:

    0,2 моль (NaHCO₃) - X моль (СО₂);

    - 2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль.

    4. Находим объём продукта:

    V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

    Ответ: получен оксид углерода объёмом 2,24 л.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)