Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г. и гидроксид кальция массой 222 г. Вычислите массу образовавшейся соли. Какова реакция среды в растворе реакции?

Дано:

m (H₂SO₄) = 196 г

m (Ca (OH) ₂) = 222 г

Найти:

m (осадка) - ?

среда - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ca (OH) ₂ = > CaSO₄ + 2H₂O;

2) Вычислить количество веществаH₂SO₄:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 196 / 98 = 2 моль;

3) Вычислить количество вещества Ca (OH) ₂:

n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 222 / 74 = 3 моль;

4) Определить количество вещества CaSO₄:

n (CaSO₄) = n (H₂SO₄) = 2 моль;

5) Вычислить массу CaSO₄:

m (CaSO₄) = n (CaSO₄) * M (CaSO₄) = 2 * 136 = 272 г;

6) В растворе остался еще Ca (OH) ₂, поэтому среда щелочная.

Ответ: Масса CaSO₄ составляет 272 г; среда щелочная.