Сколько грамм нитрата магния образовалось при взаимодействии оксида магния с раствором азотной кислоты, если масса раствора 20 грамм, а массовая доля кислоты в растворе 6,3%?

Дано:

m р-ра (HNO₃) = 20 г

ω (HNO₃) = 6,3%

Найти:

m (Mg (NO₃) ₂) - ?

1) MgO + 2HNO₃ = > Mg (NO₃) ₂ + H₂O;

2) m (HNO₃) = ω * m р-ра / 100% = 6,3% * 20 / 100% = 1,26 г;

3) M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;

4) n (HNO₃) = m / M = 1,26 / 63 = 0,02 моль;

5) n (Mg (NO₃) ₂) = n (HNO₃) / 2 = 0,02 / 2 = 0,01 моль;

6) M (Mg (NO₃) ₂) = Mr (Mg (NO₃) ₂) = Ar (Mg) * N (Mg) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 24 * 1 + 14 * 2 + 16 * 6 = 148 г/моль;

7) m (Mg (NO₃) ₂) = n * M = 0,01 * 148 = 1,48 г.

Ответ: Масса Mg (NO₃) ₂ составляет 1,48 г.