При взаимодействии алюминия с серой было почено 45 г сульфида алюминия. Сколько граммов серы вступило в реакцию?

Запишем решение, составив уравнение реакции:

2Al + 3S = Al₂S₃ - реакция соединения, получен сульфид алюминия;

Произведем вычисления по формулам веществ:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (Al₂S₃) = 2 * 26,9 + 3 * 32 = 149,8 г/моль;

Вычислим количество моль алюминия:

Y (Al) = m / M = 4, 5 / 149,8 = 0,3 моль;

Составим пропорцию:

Х моль (Al) - 0,3 моль (Al₂S₃);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,3 / 1 = 0,6 моль;

Находим массу алюминия по формуле:

m (Al) = Y * M = 0,6 * 26,9 = 16,14 г.

Ответ: масса алюминия, вступившего в реакцию равна 16,14 г.