Вычислите массу негашеной извести, полученную при обжиге 200 кг известняка с примесями, составляющими 25%

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 200 000 х 0,75 / 100 = 1 500 моль;

В ходе реакции такое же количество окиси кальция будет синтезировано.

N CaO = 1 500 моль;

Её вес составит:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 56 х 1 500 = 84 000 грамм = 84 кг;