15 г оксида магния обработали раствором, содержащим 6 г азотной кислоты. Какая масса соли-нитрат натрия образовалась.

Дано:

m (MgO) = 15 г

m (HNO₃) = 6 г

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

MgO + 2HNO₃ = > Mg (NO₃) ₂ + H₂O;

2) Вычислить количество вещества MgO:

n (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 15 / 40 = 0,4 моль

3) Вычислить количество вещества HNO₃:

n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 6 / 63 = 0,1 моль;

4) Определить количество вещества Mg (NO₃) ₂:

n (Mg (NO₃) ₂) = n (HNO₃) = 0,1 / 2 = 0,05 моль;

5) Вычислить массу Mg (NO₃) ₂:

m (Mg (NO₃) ₂) = n (Mg (NO₃) ₂) * M (Mg (NO₃) ₂) = 0,05 * 148 = 7,4 г.

Ответ: Масса Mg (NO₃) ₂ составляет 7,4 г.