Чему равна масса выделившегося серебра который образуется при окислении 14 гр бутаналя оксидом серебра массой 64 гр

Запишем уравнение реакции:

CH3-CH2-CH2-COH + Ag2O = CH3-CH2-CH2-COOH + 2Ag.

У нас дано колличетво двух исходных веществ, значит одно из них в избытке, определим какое:

Из уравнения реакции:

ν (С4 Н8 О) = ν (Ag2O).

m (С4 Н8 О) / M (С4 Н8 О) = m (Ag2O) / M (Ag2O).

Определим сколько необходимо оксида серебра для окисления бутаналя:

m (Ag2O) = m (С4 Н8 О) * M (Ag2O) / M (С4 Н8 О).

Молярные массы:

M (Ag) = 108 г/моль.

M (Ag2O) = 108*2+16=232 г/моль.

M (С4 Н8 О) = 12*4+1*8+16=72 г/моль.

m (Ag2O) = 14*232/72=45,1 г, значит у нас оксид серебра в избытке, дальнейшие расчеты будем вести по бутаналю.

Из уравнения реакции:

ν (С4 Н8 О) = ν (Ag) / 2.

m (С4 Н8 О) / M (С4 Н8 О) = m (Ag) / (2*M (Ag)).

m (Ag) = m (С4 Н8 О) * 2*M (Ag) / M (С4 Н8 О).

m (Ag) = 14*2*108/72=42 г.

Ответ: выделится 42 г серебра.