при окислении муравьиного альдегида оксидом серебра образуется 2 г металлического серебра. Какая масса альдегида окислилась? Ответ: 0,28 г.

Запишем решение:

1. НСОН + Ag₂O = 2Ag + HCOOH - реакция окисления альдегида оксидом серебра, выделяется серебро и муравьиная кислота;

2. Определим молярные массы веществ:

M (CH₂O) = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

3. Вычислим количество молей серебра, если известна его масса:

Y (Ag) = m / M = 2 / 107,8 = 0,019 моль;

4. Составляем пропорцию по данным уравнения реакции:

Х моль (СН₂О) - 0,019 моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 1 * 0,019 / 2 = 0,0095 моль;

5. Определим массу муравьиного альдегида по формуле:

m = Y * M = 0,0095 * 30 = 0,28 г.

Ответ: для реакции необходимо 0,28 г. муравьиного альдегида.