В лаборатории имеется кристаллическая сода, но нет безводной. Для опыта экспериментатору потребовалось 100 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10,6%. Рассчитайте необходимые для приготовления данного раствора массы кристаллогидрата и объёма воды. Узнайте, какие вещества скрываются под перечисленными ниже бытовыми, техническими или историческими названиями веществ: гипс, глауберова соль, медный купорос, бура.

Найдем массу карбоната натрия в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (100 г * 10,6%) : 100% = 10,6 г.

m (воды) = m (раствора) - m (вещества).

М (Na₂CO₃· 10 Н₂О) = 286 г.

М (Na₂CO₃) = 106 г/моль.

286 г (Na₂CO₃· 10 Н₂О) - 180 г Н₂О,

х г - 106 г Na₂CO₃.

х = (10,6 * 286) : 180 г = 28,6 г.

m (воды) = 100 г - 28,6 г = 71,4 г.

р (Н₂О) = 1 г/см³

V = m : p.

V = 71,4 : 1 = 71,4 см³.

№ 2.

Na₂B₄O₇ · 10 Н₂О - бура

CuSO₄ · 5 Н₂О медный купорос.

Na₂SO₄· 10 Н₂О - глауберова соль.

CaSO₄ ·2 Н₂О - гипс.