К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. б) Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400 г раствора с массовой долей соли 0,05. в) Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей

№ 1.

Найдем количество вещества сульфата натрия Na₂SО₄ по формуле:

n = m : M.

М (Na₂SО₄) = 142 г/моль.

n = 7,1 г: 142 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂SО₄ + ВаCl₂ = ВаSО₄↓ + 2NaCl.

По уравнению реакции на 1 моль Na₂SО₄ приходится 1 моль ВаSО₄.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (ВаSО₄) = n (Na₂SО₄) = 0,05 моль.

Найдем массу ВаSО₄.

М (ВаSО₄) = 233 г/моль.

m = n * M.

m = 233 г/моль * 0,05 моль = 11,65 г.

Ответ: 11,65 г.

№ 2

Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (400 г * 5%) : 100% = 20 г.

m (воды) = m (раствора) - m (соли).

m (воды) = 400 г - 20 г = 380 г.

Ответ: 20 г; 380 г.

№ 3.

1. Найдем массу карбоната магния без примесей.

100 % - 10% = 90 %.

200 г - 100%.

Х - 90 %.

Х = (200 г * 90%) : 100 % = 180 г.

Найдем количество вещества MgCO₃ по формуле:

n = m : M.

М (MgCO₃) = 142 г/моль.

n = 180 г: 84 г/моль = 2,14 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

MgCO₃ → MgO + CO₂↑.

По уравнению реакции на 1 моль MgCO₃ приходится 1 моль MgO.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (MgO₃) = n (MgO) = 2,14 моль.

Найдем массу MgO.

М (MgO) = 40 г/моль.

m = n * M.

m = 40 г/моль * 2,14 моль = 85,6 г.

Ответ: 85,6 г.