Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании 165 г раствора с массовой долей серной кислоты 25% и раствора нитрата свинца (Pb (NO3) 2).

Дано:

m (H2SO4) = 165 г

w% (H2SO4) = 25%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

H2SO4 + Pb (NO3) 2 = PbSO4 + 2HNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу серной кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 165 г * 0,25 = 41,25 г

2) Находим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 41,25 г: 98 г/моль = 0,42 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль PbSO4,

то 0,42 моль H2SO4 даст x моль PbSO4,

тогда х = 0,42 моль.

4) Находим массу сульфата свинца, выпавшего в осадок:

m (PbSO4) = n * M = 0,42 моль * 303 г/моль = 127,26 г.

Ответ: m (PbSO4) = 127,26 г.