Пользуюсь энергетической диаграммой уровней MO, определить порядок связи в молекуле Li2, H2. Почему энергия связи в молекуле Li2 меньше, чем H2

Не мешало бы, конечно, взглянуть на саму диаграмму, но это не критично. В молекуле Li2 из всех МО оказывается заполнена только одна - сигма-связывающая, образованная за счет перекрывания 2s орбиталей лития (рассматривать МО, образованные 1s орбиталями лития не имеет никакого смысла, так как их энергия очень низка по сравнению с энергией 2s орбиталей), кратность связи Li-Li равна единице. В молекуле водорода заполнена только одна сигма-связывающая МО, образованная путем перекрывания 1s орбиталей водорода, кратность связи H-H тоже равна единице. Объяснить разность энергий связи можно тем, что 1s орбитали водорода перекрываются гораздо лучше 2s орбитали лития = > перекрывание в случае H-H гораздо более выгодный процесс.