Нитрит натрия 6,9 в внесли при нагревании в 110 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем азота выделится при этом и какова массовая доля поваренной соли в получившемся растворе?

Question

Вера Козлова

Химия

10 октября, 10:27

Нитрит натрия 6,9 в внесли при нагревании в 110 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем азота выделится при этом и какова массовая доля поваренной соли в получившемся растворе?

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Ульяна Назарова · Answer 1

Найдем массу NH₄Cl в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (NH₄Cl) = (110 г * 10 %) : 100% = 11 г.

Найдем количество вещества NH₄Cl.

М (NH₄Cl) = 58.5 г/моль.

n = m : M.

n (NH₄Cl) = 11 г: 53.5 г/моль = 0.2056 моль.

m (Н₂О) = 110 г - 11 г = 99 г.

Найдем количество вещества NaNO₂.

M (NaNО₂) = 69 г/моль.

n (NaNO₂) = 6.9 г: 69 г/моль = 0.1 моль.

NaNO₂ + NH₄Cl = N₂ + NaCl + 2H₂O.

n (NaNO₂) = n (N₂) = 0.1 моль.

V (N₂) = 22.4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л.

n (NaNO₂) = n (NaCl) = 0.1 моль.

М (NаCl) = 58,5 г/моль.

m (NаCl) = 0,1 моль * 58,5 = 5,85 г.

n (NaNO₂) = n (NH₄Cl) = 0.1 моль.

n (NH₄Cl) = 0,2056 - 0,1 = 0,1056 моль.

m (NH₄Cl) = 0,1056 * 53,5 = 5,65 г.

m (раствора) = m (H₂O) + m (NH₄Cl) _{непрореагир.} + m (NаCl) = 99 г + 5,65 + 5,85 = 110,5 г.

W (NаCl) = (5,85 : 110,5 г) * 100% = 5,29%.

Ответ: 5,29%; 2,24 л.