Вычислите массу полученной соли, если для её получения взяли 15 граммов оксида кальция и 5 литров углекислого газа, а выход её составляет 80% от теоретически возможного

CaO+CO2=CaCO3

1) v (CaO) = m/M=15/56=0,27 (моль)

2) v (CO2) = V/Vm=5/22,4=0,22 (моль) - недостаток

3) v (CaCO3) = v (CO2) = 0,22 (моль)

4) mт (CaCO3) = M*v=88*0,22=19,36 (г)

5) mп (CaCO3) = mт*выход=19,36*0,8=15,488 (г)

Ответ: m (CaCO3) = 15,488 (г)