Какой объем углекислого газа (н. у) выделится, если к 250 г известняка, содержащего 20% примесей, прилить 1260 г 30%-ного раствора азотной кислоты, если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного

При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой получается нитрат кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂↑ + H₂O;

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 250 х 0,8 / 100 = 2 моль;

Посчитаем молярное количество азотной кислоты. С этой целью разделим её вес на её молярную массу.

М HNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль; N HNO₃ = 1 260 х 0,3 / 63 = 6 моль;

2 моль карбоната кальция вступят в реакцию с 4 моль азотной кислоты. При этом выделится 2 моль углекислого газа.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;