Химия 9 класс: Рассчитайте массу и объём углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии раствора, содержащего 126 кг азотной кислоты, на избыток карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного.

m - масса вещества

v - количество вещества

Mr - молекулярная масса

V - объем вещества

22.4 л/моль - молярный объем газов

bit. ly/2tiSBU4

Для нахождения количества вещества воспользуемся формулой v=m/Mr,

Mr (HNO3) = 63 г/моль,

v (HNO3) = 126000/63=2000 моль.

В условии задачи указано, что карбонат кальция в избытке, значит, дальнейший расчет продолжаем по азотной кислоте.

Коэффициенты перед азотной кислотой и углекислым газом показывают, что вещества находятся в соотношении 2:1.

v (CO2 теор) = 2000/2=1000 моль.

По условию задачи выход углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного, следовательно,

v (СO2 практич) = 1000*0.8=800 моль.

Mr (CO2) = 44 г/моль

m (CO2) = 800*44=35200 г = 35.2 кг

V (CO2) = 800*22.4=17920 л