Сколько грамм соли образуется при растворении 13,5 грамм алюминия в соляной кислоте?

Запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Найдём количество вещества алюминия:

v (Al) = m (Al) / M (Al) = 13.5/27 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Al образуется 2 моль AlCl₃, поэтому:

v (AlCl₃) = v (Al) = 0.5 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся соли хлорида алюминия:

m (AlCl₃) = v (AlCl₃) * M (AlCl₃) = 0.5*133.5 = 66.75 (г).

Ответ: 66.75 г.