Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. у.). Уровнение химической реакции: 2Mg+O2=2MgO

Для решения запишем процесс по условию задачи:

Х г. - ? V = 33,6 л;

1. 2Mg + O₂ = 2MgO - соединения, образовался оксид магния;

2. Определим значения:

M (Mg) = 24,3 г/моль.

M (O₂) = 32 г/моль.

3. Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (О₂) - 33,6 отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 33,6 / 22,4 = 1,5 моль.

Х моль (Mg) - 1,5 моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Mg) = 2 * 1,5 / 1 = 3 моль.

4. Находим массу металла Mg:

m (Mg) = Y * M = 3 * 24,3 = 72,9 г.

Ответ: потребуется магний массой 72,9 г.