1) определите объем водорода образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, если цинка взяли 13 гр 2) рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде, объемом 33.6 литра 3) определите массу воды выделившийся при разложении 0.4 моль гидроксида железа 3

Question

Богдан Смирнов

Химия

30 июля, 15:37

1) определите объем водорода образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, если цинка взяли 13 гр 2) рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде, объемом 33.6 литра 3) определите массу воды выделившийся при разложении 0.4 моль гидроксида железа 3

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Дмитрий Михайлов · Answer 1

1. Реакция цинка с соляной кислотой.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

Зная массу цинка рассчитаем количество моль.

n (Zn) = m / Mr = 13 / 65 = 0,2 моль.

В ходе реакции водорода выделилось такое же количество, значит объем будет равен.

V (H2) = n • Vm = 0,2 • 22,4 = 4,48 л.

2. Реакция сжигания магния.

2Mg + O₂ = 2MgO.

Из уравнения следует, что магния в два раза больше кислорода, а количество моль составляет.

n (O₂) = V / Vm = 22,4 / 33,6 = 1,5 моль.

n (Mg) = 2n (O₂) = 3 моль.

Масса сгоревшего магния.

m (Mg) = n • Mr = 3 • 24 = 72 г.

3. Реакция разложения гидроксида железа.

Fe (OH) ₃ = FeO + H₂O.

Все вещества взяты в равных пропорциях, поэтому масса образовавшейся воды.

m (H₂O) = 0,4 • 18 = 7,2 г.