Сколько гашеной извести можно получить из 400 кг негашеной? Сколько нужно взять известняка, содержащего 95% карбоната кальция, чтобы получить такое же количество негашеной?

Реакция обжига известняка и получения гашеной извести описывается следующими уравнениями:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

СаО + Н₂О = Са (ОН) ₂;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода. Из этого количества возможно получить 1 моль гидроксида кальция.

Определим молярное количество оксида кальция. С этой целью разделим его вес на его молярную массу.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль; N СаО = 400 000 / 56 = 7 143 моль;

Посчитаем массу 1 743 моль гашеной извести.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Са (ОН) ₂ = 40 + 2 + 16 х 2 = 74 грамм/моль; м Са (ОН) ₂ = 7 143 х 74 = 528 571 грамм = 528,6 кг;

Вычислим вес 1 743 моль карбоната кальция. С этой целью перемножим количество вещества на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; м CaCO₃ = 1 743 х 100 = 174 300 грамм = 174,3 кг;

Вес известняка составит 174,3 / 0,95 = 183,48 кг;