Какую массу хлорида бария и сульфата натрия должны содержать растворы чтобы при их скрещивании получить 23,3 г осадка

Сначала запишем уравнение реакций.

ВаСl2 + Na2SO4 - -> 2NaCl + BaSO4

Определим по уравнению реакций массу хлорида бария.

М (ВаСl2) = 208,246 г/моль.

М (ВаSO4) = 233,43 г/моль.

Х г ВаСl2 - 23,3 г ВаSO4

208,246 г/моль ВаСl2 - 233,43 г/моль ВаSO4

х = 208,246 * 23,3 : 233,43 = 20,7 г ВаСl2

Находим массу сульфата натрия.

М (Na2SO4) = 142,04 г/моль.

Х г Na2SO4 - 23,3 г ВаSO4

142,04 г/моль Na2SO4 - 233,43 г / моль BaSO4

X = 142,04 * 23,3 : 233,43 = 14,2 г Na2SO4

Ответ: 14,2 г сульфата натрия и 20,7 г хлорида бария.