22. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка.

Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl;

Вычислим имеющееся химическое количество хлорида бария. Для этого поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

N BaCl₂ = 10 х 1,12 х 0,128 / 208 = 0,00689 моль;

При этой реакции будет получено такое же количество осадка.

Определим его вес:

С этой целью умножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,00689 = 1,60537 грамм;